要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）[ ]A．降温B．加入BC．加入A

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要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应

（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）[ ]
A．降温
B．加入B
C．加入A
D．增大体积，使压强减小

答案

举一反三

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)600℃时，在一个密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃的物质的量变化如图所示，则反应处于平衡状态的时间是__________。

(2)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______（用文字表达）。
(3)10 min～15 min的曲线变化原因可能是________ （填写编号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO₃的物质的量

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得
c(SO₃)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO₂平衡转化率的有____（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气
(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。
(4)将黄铁矿的燃料产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[ ]
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．④⑥

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已知氯水中有如下平衡：

常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸入10 mL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。将此针筒长时间放置，又可能观察到何种变化______________________。
(2)试用平衡观点加以解释。_______________________

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一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂ + O₂ = 3SO₃，△H= -196.6 kJ/mol 在反应进行至10 min和20 min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

(1)前10 min，正反应速率的变化趋势是________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。前15 min，平均反应速率用SO₃浓度变化可表示为 __________________。
(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____。
(3)据图判断：10 min时改变的反应条件可能是____（填写编号，下同）；20 min时改变的反应条件可能是____。
a．加入催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加O₂的物质的量

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