黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________ (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ (填字母) A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 ____________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________ 。 |
答案
(1)1.6×103L/mol ;80% (2)B C (3)SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。 |
举一反三
对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是 |
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A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响 B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响 D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用 |
在N2+3H22NH3+Q的反应中,为提高NH3的产率,在下列措施中能采取 |
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A.使用催化剂 B.升温 C.加压 D.延长反应时间 |
对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的是 |
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A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动 C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍 D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
为了提高SO2的转化率,通常通入过量的空气,使SO2充分和O2反应,则从接触室导出的混合气体含有 |
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A.SO3,O2 B.SO3,O2,N2 C.SO3,SO2,O2,N2 D.SO3,N2 |
可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g);△H<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是 |
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A.升高温度,降低压强,增加氮气 B.降低温度,增大压强,加入催化剂 C.升高温度,增大压强,增加氮气 D.降低温度,增大压强,分离出部分氨 |
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