可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是 [ ]A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.
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可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是 [ ]A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.
题型:同步题
难度:
来源:
可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是
[ ]
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温高压
答案
A
举一反三
对于可逆反应
下列说法正确的是
[ ]
A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B.达平衡后加入N
2
,当重新达到平衡时,NH
3
的平衡浓度比原平衡时增大,H
2
的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)
C.达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动
D.达平衡后加入N
2
,当重新达到平衡时,N
2
在混合气中体积分数增大
题型:同步题
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合成氨厂所需可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
,欲提高转化率可采用的方法是
[ ]
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大浓度;⑤增大水蒸气浓度
A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.⑤
题型:同步题
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在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N
2
和H
2
,在不同温度下,任其发生反应:
,并分别在t
0
秒时测定其中NH
3
的体积分数[x(NH
3
)],绘成如图的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________
题型:同步题
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黄铁矿(主要成分为FeS
2
)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO
2
和Fe
3
O
4
。
(1)将0.050molSO
2
(g)和0.030molO
2
(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO
3
)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO
2
的平衡转化率。____________________________________
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO
2
平衡转化率的有__________ (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
(3)SO
2
尾气用饱和Na
2
SO
3
溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 ____________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe
3
O
4
溶于H
2
SO
4
后,加入铁粉,可制备FeSO
4
。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________ 。
题型:同步题
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对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是
[ ]
A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响
D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
题型:同步题
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