在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 [ ]A．在t3时刻反应已经停止

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

[ ]
A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)

C(g)

答案

举一反三

反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是[ ]
A．x＋y＜z
B．平衡向右移动
C．B的转化率升高
D．C的体积分数降低

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下列反应中符合上述图像的是

[ ]A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0
B．2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0
C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0
D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

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在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应： XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有____________。

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)

4H₂(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2 O₂(g)

3H₂(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是 [ ]
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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