为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·moL-
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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6KJ·moL-1 H2O (g)=H2O(l);ΔH=-44.0KJ·moL-1 (1)氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1 (2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________ (3)往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为__________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 __________(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向__________(填“正”或“逆”)方向移动 (4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是__________。 A.增大的CO浓度 B.增大的H2O(g)浓度 C.使用催化剂 D.降低温度 (5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是____________________ |
答案
(1)-285.8 (2)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol (3)50%;变小;逆 (4)BD (5)H2+2OH--2e-==2H2O |
举一反三
下列反应达到平衡后增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 |
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A.2NO2N2O4 (正反应放热) B.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2 (正反应吸热) C.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热) D.3O22O3(正反应为吸热反应) |
一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是 |
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A.平衡向正反应方向移动 B.C气体的质量分数增大 C.气体A的转化率降低 D.m+n>p |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述正确的是 |
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A.反应的化学方程式为:2MN B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
下图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是 |
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A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 |
对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 |
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A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 |
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