可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体,气体的平
题型:0110 专项题难度:来源:
可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 (1)若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________; (2)若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量________; (3)若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量________; (4)若B不是气体,C是气体。 ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量________; ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量________。 |
答案
(1)变小 (2)不变 (3)变小 (4)①变小;②变大 |
举一反三
常温、常压下,可发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)+nD(g),若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达到平衡时,C的浓度如下 |
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(1)可逆反应中,化学计量数n取值范围为__________,理由是____________________。 (2)在5×105Pa时,D的状态为____________________。 |
I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 |
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A.反应的△H>0 B.若温度为,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 |
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A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)该热化学反应方程式的意义是_________________ (3)达到化学平衡状态的是__________________ a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则=________mol·L-1·min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 _______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,_________mol <n(SO3)<__________mol |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 |
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(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为__________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_____________________________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。 |
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(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量 215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。 |
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