对于可逆反应,当确知其平衡向正反应方向移动时,下列说法中正确的是[ ]A.生成物的产量一定增大B.生成物的质量分数一定增大C.生成物的浓度一定增大 D.
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对于可逆反应,当确知其平衡向正反应方向移动时,下列说法中正确的是 |
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A.生成物的产量一定增大 B.生成物的质量分数一定增大 C.生成物的浓度一定增大 D.反应物的转化率一定增大 |
答案
A |
举一反三
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 |
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A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥ |
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0 |
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上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。下列说法中不正确的是 |
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A.t2时加入了催化剂 B.t3时减小了压强 C.t5时升高了温度 D.t4~t5时间内反应物的转化率最低 |
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反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 |
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A.同温同压时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加 |
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是_____________。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。 |
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0~2 min内的平均反应速率v(HI) =___________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_____________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的______________,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.CH3COONa d.NaHSO3 |
当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是 |
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A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2HI(g)H2(g)+I2(g) C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) |
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