反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。（2）若C为气体

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反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

答案

（1）m+n>P
（2）逆
（3）气

举一反三

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）

2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是[ ]
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)

1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH=-373．2
kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 [ ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂
D．降低温度同时增大压强

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下图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中
Z的体积分数。下列叙述正确的是

[ ]
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+ KCl（l）

NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K=___________

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在溶液中进行某化学反应2A

B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

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反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。 （2）若C为气体