红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据)。根据上图回答下列问题

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据)。根据上图回答下列问题

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成
l mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率al等于_____________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PCl5的分解率为a2,a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 = ________________,一步反应生成1mol PCl5的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:____________________________。
答案
(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ·mol-1
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1;25%;大于
(3)两步反应都放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解
(4)-399kJ·mol-1;等于
(5)PCl3+4H2O==H3PO4+5HCl
举一反三
一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是[     ]
A.加催化剂,V.V都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,V.V都增大,且V增大的倍数大于V增大的倍数
C.降温,V.V都减小,且V减小的倍数大于V减小的倍数
D.增大氮气的浓度,V.V都增大,且V增大倍数大于V增大倍数;N2转化率减小,H2转化率增大
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入

[     ]

A.H+ 
B.OH-
C.K+
D.H2O
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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是
[     ]
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中b >c + d
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2C(g)D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是[     ]
A.X1降低,X2增大
B.X1.X2均降低
C.X1增大,X2降低
D.X1.X2均增大
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在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色。
(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象___________________,平衡向________反应方向移动,
KSCN浓度会________。
(2)在烧杯中加入KC1固体,颜色________,平衡________移动。
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