在其他条件不变时,研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得

在其他条件不变时,研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得

题型:0110 期中题难度:来源:
在其他条件不变时,研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得出的判断正确的是
[     ]
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C.正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
答案
D
举一反三
在恒温条件下,将NO2装入有活塞的圆筒中发生反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡,慢慢压缩气体体
积,下列叙述正确的是 [     ]
A.体积减半,则压强为原来的二倍
B.平衡右移,气体颜色变浅
C.体积减半,压强增大,但小于原来的二倍
D.平衡右移,混合气体密度增大
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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;△H<0。600℃时,在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中
10min到15min时,与图像不相符的变化是
[     ]
A.加了催化剂
B.增加SO3的物质的量
C.升高温度
D.缩小容器体积
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一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
[     ]
A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时, 两容器内压强相等
B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时, C的体积分数相等
C.向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变
D.向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
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下列平衡体系均有颜色,改变条件后,平衡怎样移动?颜色怎样变化?
(1)2NO2(气)N2O4(气)△H<0,
①迅速加压:平衡_________,颜色_____________。
②加热:平衡________,颜色变______。
(2)2HI(气)H2(气)+I2(气)ΔΗ>0
①加压:平衡______,颜色变______。
②加热:平衡______,颜色变______。
③加氢气:平衡______,颜色变______。
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题
(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________(用nB、tB表示)
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是__________。
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:____________________(用化学方程式表示)
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