对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列

题型：0103 期末题难度：来源：

对于反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

[ ]
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变， D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

答案

举一反三

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92．0KJ·mol^-1将1molN₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为
20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH₃，反应达到平衡时的热量变化是[ ]
A．吸收18．4KJ热量
B．放出18．4KJ热量
C．吸收73．6KJ热量
D．放出73．6KJ热量

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在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列

根据以上数据，下列叙述不正确的是[ ]
A．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJ
B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98．5kJ
D．2Q₂=2Q₃

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反应A+2B

2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是 [ ]
A．B一定不是气态物质
B．A一定不是气态物质
C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动

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一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2mol X，发生反应2X（g）

Y（g）+2Z（g），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是 [ ]
A．恒温恒压下，充入1 molX（g）
B．恒温恒容下，充入1 molY（g）
C．恒温恒压下，充入2 mol Z（g）
D．恒温恒压下，充入1 mol He（g）

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一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的1／2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是[ ]
A．A的转化率降低
B．m＋n>P
C．平衡向逆反应方向移动
D．新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小

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