对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度
题型:不详难度:来源:
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2 | B.增大容器容积 | C.移去部分SO2 | D.降低体系温度 |
|
答案
A |
解析
增大反应物O2的浓度能够增大反应速率,A对;增大容器的容积,相当于减小压强,正、逆反应速率都减小,B错;移去部分SO2,瞬间SO2浓度减小,正反应速率减小,逆反应速率不变,C错;降低体系温度,正、逆反应速率都减小,D错。 |
举一反三
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2↑+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 ②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.HI的平衡浓度 b.达到平衡的时间 c.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固体试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:② ;③ 。 (2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 。 (3)该反应的ΔH 0,其判断理由是 。 (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验②:v(B)= 。 |
下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0 | B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 | C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
|
相同温度下,体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示:
容器 编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体 系能量的变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量:23.15 kJ
| ②
| 0.9
| 2.7
| 0.2
| 放出热量:Q
| 下列叙述错误的是( ) A.容器①②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量变化如下图,回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。 (3)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0 (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度,K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气 |
最新试题
热门考点