下列反应中符合下图图像的是 ( )。A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2
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下列反应中符合下图图像的是 ( )。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) | B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0) | C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0) | D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0) |
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答案
B |
解析
根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动,增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动,对照选项,只有选项B符合。 |
举一反三
一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(O2)/mol
| 0.001 0
| 0.001 6
| 0.002 0
| 0.002 0
| 下列说法不正确的是 ( )。 A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=5.0×10-5 mol·L-1·min-1 B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C.增大c(H2O),可以提高水的分解率 D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 |
合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )。 A.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH都减小 B.图2中0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1, 从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d C.图3中A、B、C三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是B点 D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2 |
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是 ( )。A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 mol·L-1·min-1 | B.根据上图可求得化学方程式中a∶b=1∶3 | C.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 | D.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |
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党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:
请回答下列问题: (1)装置甲为电解池,根据图示转化关系可知:A为____________(填化学式),阴极反应式为____________。 (2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是_________________________________________________ 装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。 A.HCl气体氛围中 B.空气氛围中 C.氩气氛围中 D.水中 (3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。 ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表: 符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。 A.0 B.0.012 C.32.081 D.100 ②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
| c(CO)
| c(H2)
| c(CH3OH)
| 0 min
| 0.8 mol·L-1
| 1.6 mol·L-1
| 0
| 2 min
| 0.6 mol·L-1
| y
| 0.2 mol·L-1
| 4 min
| 0.3 mol·L-1
| 0.6 mol·L-1
| 0.5 mol·L-1
| 6 min
| 0.3 mol·L-1
| 0.6 mol·L-1
| 0.5 mol·L-1
| 反应从2 min到4 min之间,H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号)。 A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 (4)装置己可以看作燃料电池,该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。 |
一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1 | B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0 | C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 | D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 |
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