对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是
题型:不详难度:来源:
对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是
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答案
D |
解析
试题分析:A、先拐先平,数值大,错误;B、增大压强,正逆反应速率都是增大的,错误;C、催化剂只能改变化学反应速率,但不影响化学平衡,错误;D、正确。 |
举一反三
氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义。 (1)合成氨的原理为:N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1 mol,H2为0.3 mol,NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。 此温度下该反应的平衡常数K= 。 ②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是 。 a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入惰性气体 c.改变反应的催化剂 d.液化生成物分离出氨 (2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。 ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 (3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是______(填代号)。
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一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)下列措施中能使平衡时K增大的是___________(填序号); A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度 (2)8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L·min); (3)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
| 甲
| 乙
| 反应物投入量
| 3molFe、2molCO2
| 4molFeO、3molCO
| CO的浓度(mol/L)
| C1
| C2
| CO2的体积分数
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| 体系压强(Pa)
| P1
| P2
| 气态反应物的转化率
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| ①下列说法正确的是___________; A.B.C.P1<P2D. ②求=___________、=___________、=___________。 |
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0 某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。 (1)H2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。 (3)SiCl4(g)的转化率是 。 (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是 。
选项
| 投料方式
| A
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
| B
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "1∶2∶2
| C
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "3∶2∶2
| D
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "2∶1∶3
| (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c(HCl)减少 B.正反应速率减慢,逆反应速率加快 C.Si3N4的物质的量减小 D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率 | B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大 | C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | D.在t1,t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v= |
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“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题: (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); ②1 100 ℃时测得高炉中,c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)="0.1" mol·L-1,则在这种情况下,该反应向 进行(填“左”或“右”),判断依据是 。 (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。 ②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是 (填符号)。A.升高温度 | B.再充入H2 | C.再充入CO2 | D.将H2O(g)从体系中分离 | E.充入He(g) |
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