已知,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。(1)比较a______

已知,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。(1)比较a______

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已知,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
(1)比较a______b(填>、=、<)
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原来的容器中,只加入2mol 时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,的浓度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
A.及时分离出气体            B.适当升高温度
C.增大的浓度               D.选择高效的催化剂
答案
(1) > (1分)  (2)< (1分) = (1分) (3) D (2分) (4) C (2分)
解析

试题分析:(1)由于此反应是可逆反应,加入的2molA2和1molB2只能部分反应,故a>b。
(2)该反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小,T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数,所以T1<T2
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,需要4molA2和2molB2反应,因为该反应为可逆反应,所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2,只有D项符合。
(4)A、及时分离出C3气体 ,并不能加快反应速率,错误;B、适当升高温度,化学反应速率增大,因为该反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,错误;C项增大B2的浓度,使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,正确;D、加入催化剂可以提高反应速率,但不能改变平衡,错误。
举一反三
对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

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氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1 mol,H2为0.3 mol,NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      
此温度下该反应的平衡常数K=          
②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是           
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) △H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图:

①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a.v(NO2)=2v(O2)   
b.容器内压强保持不变     
c.v(NO)=2v(O2)  
d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体           b.适当升高温度 
c.增大O2的浓度                d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1 200 kJ·mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是______(填代号)。

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一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)下列措施中能使平衡时K增大的是___________(填序号);
A.升高温度    B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度
(2)8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L·min);
(3)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器


反应物投入量
3molFe、2molCO2
4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)
C1
C2
CO2的体积分数


体系压强(Pa)
P1
P2
气态反应物的转化率


①下列说法正确的是___________;
A.B.C.P1<P2D.
②求=___________、=___________、=___________。
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工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
(1)H2的平均反应速率是     mol·L-1·min-1。 
(2)平衡时容器内N2的浓度是     mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的转化率是    。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应    (填“增大”“减小”或“不变”)。 
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是    。 
选项
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" "2∶1∶3
 
(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是    (填字母序号)。 
A.c(HCl)减少
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si3N4的物质的量减小
D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (  )。
A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1,t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=

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