已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测

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已知反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

答案

解析

试题分析： A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c²(CH₃OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.6×0.6）/0.44²=1.86<400，反应正向进行，υ_正>υ_逆，错误；C、c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)时，c(CH₃OCH₃)＝0.04mol/( L·min)=c(H₂O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.04²=400，反应达到平衡，正确。D、0～10min内平均反应速率υ(H₂O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH₃OH),2υ(H₂O)=0.12mol/(L·min)，错误。

举一反三

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。反应 ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)。
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是             。
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
（3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N₂浓度为0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g） B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t^oC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= 。
（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

（3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是。
①容器内压强不变
②混合气体中c（C）不变
③混合气体的密度不变
④v（A）=v（B）
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
（4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表

时间t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L^－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

回答下列问题：
①2～4min内，B的平均速率为                  。
②反应达平衡时，A的转化率为                 。
③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有              。

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)

zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．B的转化率降低

C．该反应的平衡常数变小

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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已知A(g)+B(g)

2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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