将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的

将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的

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将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解)。计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
答案
解:(1)碳酸钙的质量:6.5g-1.5g=5g
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
 100    111  44
 5g     x  y

反应后所得溶液质量为:5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克,反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。
举一反三
过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中,充分反应。试计算:
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
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将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量。
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人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35g。计算该合金中铁的质量分数。
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铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2==2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量(写出计算过程)。
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将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算:
(1)生成氢气的质量是________。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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