合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是A.t1时增

合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是A.t1时增

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合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:

下列说法正确的是
A.t1时增大了压强
B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
C.t3时降低了温度
D.t4时增大了c(NH3)

答案
A
解析

试题分析:t2时是使用了催化剂,所以是一条直线;t3时是减少了反应物浓度 、t4时是减少了c(NH3) 浓度。故选A。
点评:熟练掌握温度,压强催化剂对平衡的影响,尤其是温度,和压强都会使正逆反应速率突变。
举一反三
(6分)在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09 mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1

(1)0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a=       mol·L-1,在下列坐标系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I(aq) I(aq),上述平衡体系中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态),不正确的是(    )       
        
A.该反应的正反应是吸热反应B.在反应进行到D点时,vv
C.A点与C点的化学反应速率vAvCD.A点与B点相比,B点的c(I2)大

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(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10-4
2.6×10-4
64×10-4
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是     
A.降低温度             B.加催化剂  
C.增加压强             D.增加O2浓度
E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。(此温度下不考虑O2与NO的反应,计算结果保留两位有效数字)
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           △H=+67.7kJ/mol     
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol      
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32-
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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是(   )
A.加水 B.加热C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液

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