(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所
题型:不详难度:来源:
(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母) A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多 (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
| 1538
| 1760
| 2404
| 平衡常数K
| 0.86×10-4
| 2.6×10-4
| 64×10-4
| 该反应的△H 0。(填“>”、“=”或“<”) (3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。 A.降低温度 B.加催化剂 C.增加压强 D.增加O2浓度 E.分离出一氧化氮 (4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应: N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。(此温度下不考虑O2与NO的反应,计算结果保留两位有效数字) (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。 且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol 请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________ |
答案
(1)A(1分)(2) > (1分)(3)D E(2分)(4)0.23 mol/L(2分) (5)2N2H4(g) +2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol (2分 |
解析
试题分析:(1)在闪电或极高温条件下发生,说明所需的活化能很高 (2)由平衡常数K可知:温度升高,K增大,说明反应向正反应方向移动,正反应吸热,即△H >0 (3)增加O2浓度,分离出一氧化氮,可以促使反应正向移动。提高N2的转化率 (4)2404℃时,K为64×10-4,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,可得 K=[NO]2/([O2]·[N2]),64×10-4 = [NO]2/(2.6·2.6),故NO的浓度为0.23 mol/L。 (5):N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ②, ②×2-①得到: 2N2H4(g) +2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol 点评:本题属于化学平衡和化学能与热能的常规题型,注重对基础知识的考查和应用。注意加催化剂不能提高反应物的转化率。 |
举一反三
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| Ka
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色 D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32- |
在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是( )A.加水 | B.加热 | C.加CH3COONa固体 | D.加很稀的NaOH溶液 |
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升高温度,下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw | C.化学平衡常数K | D.醋酸的电离平衡常数Ka |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 | B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 | C.2s时物质A的转化率为70% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
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下列说法正确的是( )A.升高温度,化学平衡常数一定增大 | B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 | D.所有的放热反应都是自发的 |
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