已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A．B．C．D．

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A．	B．
C．	D．

答案

解析

本题考查难溶液电解质的溶解平衡。从CuSO₄与Na₂CO₃反应中主要反应可以看出，Cu(OH)₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度，从CuSO₄与Na₂S反应中主要反应可以看出，CuS的溶解度小于Cu(OH)₂的溶解度，则有CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃，所以A正确。

举一反三

(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O〜30小时内，CH₄的平均生成速率

和

由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热

分别为

和

，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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氢离子浓度都为1×10^—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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若过程I与过程II温度相同，则关于反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

A．a" < b"、a > b	B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
C．a" > a、b" < b	D．平衡II与平衡IV中N₂O₄的质量分数相等

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