在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下,发生如下反应,经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气
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在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下,发生如下反应,经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L,求: (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。 |
答案
(1) V(H2) = 0.8moL·L-1·min-1 (2) 50% |
解析
略 |
举一反三
25OC时,水的电离平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 | C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 |
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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体; ②铁在潮湿的空气中容易生锈; ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气; ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L); ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 |
从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是( )A.温度过高对合成氨不利 | B.合成氨在高压下进行是有利的 | C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 | D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:
据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 |
(10分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I ,II,III)作用下,CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。
(1) 在O〜30小时内,CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________;反应开始后的15小时内,在第_________种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %,则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数)。 (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。 (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验,结果如图。
①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母); ②2300C时,工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母)。 A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5 (5) 某同学以石墨为电极,以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池,其负极的电极反应式为_________。 |
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