在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g) △H<0,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g) △H<0,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是A.C的体积分数下降 | B.a + b > p | C.正反应速率和逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动 | D.正反应速率和逆反应速率均加大,平衡向正反应方向移动 |
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答案
A |
解析
由题可知容积缩小时,平衡向左移动,此时压强增大,a + b < p;A、B的浓度都增加,C的体积分数下降;压强增大,正反应速率和逆反应速率均加大,平衡左移 |
举一反三
在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol SO3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为 |
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 (1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。 (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。 ②在该温度下,反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果) ③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明 (填字母)。 A.该反应的反应物混合后很不稳定 B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D.该反应在一定条件下能自发进行 E.该反应使用催化剂意义不大 (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下,发生如下反应,经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L,求: (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。 |
25OC时,水的电离平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 | C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变 |
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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体; ②铁在潮湿的空气中容易生锈; ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气; ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L); ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 |
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