在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为A．2

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO₃的转化率为

A．25%

B．40%

C．35%

D．80%

答案

解析

存在可逆反应 2SO₃

2SO₂＋O₂
起始 2       0    0
转化   x      x    x/2
平衡 2-x     x     x/2
根据题意，（2-x+x+x/2）/2=1.2   解得x=0.8mol  SO₃的转化率为0.8/2=0.4=40% 选B

举一反三

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应

，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H₂的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。

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25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-

H>0,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl₂溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）

K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A．①②③

B．②④⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥

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从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）

A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

D．增大N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

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