利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回

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利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回

题型：不详难度：来源：
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为             ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有              （填序号）
①酸性    ②强氧化性    ③吸水性  ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                                   ；
                                  ；                             。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是                         ，请设计实验证明它                                             。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：                                          。
答案
（1）CuSO4（2分），①②③（2分）
（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；
紫红色滤纸变为白色（2分）
（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。
（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）
解析
考查SO2的制取及性质：铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在上述反应中，浓硫酸部分被还原为SO2，呈现氧化性，部分体现酸性，生成CuSO4，试管低部的白色固体为硫酸铜固体，说明浓硫酸可将CuSO4·5H2O的水可吸收掉，体现了浓硫酸的吸水性
（2）SO2为酸性氧化物，遇水生成中强酸：SO2＋H2O=H2SO3，可使蓝色石蕊试纸变为红色；SO2具有漂白性，可漂白品红试纸；SO2具有还原性，可将KMnO4紫色溶液还原为无色
（3）当碱过量时，生成白色浑浊：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓=H2O，但当有大量SO2与石灰水反应时，Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，并无浑浊出现
酸式盐Ca(HSO3)2可与碱反应生成不溶于水的CaSO3：故可取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理
（4）根据化合价的升降守恒，可配平此反应：5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O
举一反三
（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
（2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。
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下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（    ）
①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出  
②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅  
③实验室可用酒精萃取碘水中的碘  
④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠  
⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封
⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
⑧NO2气体通入FeSO4溶液中无现象，说明NO2与FeSO4不反应
⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
A．①②⑤⑦B．③④⑥⑨C．②③⑤⑧D．②④⑥⑦

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某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
（2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
（3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断              。
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某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是                                                       （   ）

通电


 
A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离子反应方程式：
C．光催化反应池中离子反应方程式为：
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

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（15分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                            。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                   。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。
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