下列说法正确的是 ( ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H&
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下列说法正确的是 ( ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0 B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸 C.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(ttA为弱酸)混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小 |
答案
AD |
解析
A 对 此反应是自发进行的反应,△S<0,那么△H<0,才是低温自发 B 错 苯酚试液和Na2CO3溶液反应,生成苯酚钠和碳酸氢钠,所以苯酚>碳酸氢根离子的酸性 C 错,催化剂不改变平衡,所以,转化率没有变化 D 对 Ka(HA)越大,HA酸性越强,NaA碱性越弱,混合之后酸性就强。 |
举一反三
(14分)二甲醚(CH3OCH。)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
(1)催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为 . (2)催化反应室A中发生的反应为: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……(I)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)催化反应室C中发生的反应为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……(Ⅲ)、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ) ①已知:原子利用率=×100%,试求反应(Ⅳ)的原子利用率为 。 ②反应(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。 ③在压强为5MPa,体积为VL的反应室c中,amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇,CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。300℃时该反应的平衡常数K= (用含字母的代数式表示)。
(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。 该燃料电池负极的电极反应式为: CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下: ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液; ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸; ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。 用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气,计算消耗二甲醚的质量。 |
燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害气体,常用下列方法处理,以减少对环境的污染。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为 ; (2)除氮氧化物及CO外,汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物,下图是汽车尾气转化研究的示意图:表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理,氮氧化物是NO2,碳氢化合物是CxHy,写出两者反应的化学方程式: ,Pt/Al2O3/Ba的作用是 ;
(3)平衡常数K的数值大小,是衡量化学反应进行程度的标志,K的数值越大,化学反应的限度越大,反应物反应的越充分。在25℃时,下列反应的平衡常数如下: N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30 ㈠ 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081 ㈡ 2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 ㈢ ①常温下,反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 平衡常数K= ; ②关于以上反应,下列说法正确的是 A.常温下,NO,H2O,CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序:NO>H2O>CO2 | B.若升高温度,反应㈢的平衡常数K3将增大 | C.若只增加压强,且反应物、生成物状态不变,反应㈠平衡不发生移动,平衡常数不变;反应㈡平衡朝正向移动,平衡常数增大 | D.若增加汽车发动机空气的进气量,可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放 | ③基于环保法规,要求改装汽车尾气处理装置,达到使氮氧化物(NO)、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂,请你根据以上有关数据分析,在不改变其它条件的情况下,可使用催化剂除污染气体的原因: 。 |
下列说法正确的是 ( )A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0 | B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 | C.铅蓄电池放电时,正极和负极均有硫酸铅生成 | D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 |
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在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g) △H<0,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是A.C的体积分数下降 | B.a + b > p | C.正反应速率和逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动 | D.正反应速率和逆反应速率均加大,平衡向正反应方向移动 |
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在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol SO3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为 |
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