硅晶体(Si)是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。硅的冶炼中,第一步常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅,反应的化学方程式如下: SiO2+2C
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硅晶体(Si)是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。硅的冶炼中,第一步常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅,反应的化学方程式如下: SiO2+2C
题型:福建省中考真题
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硅晶体(Si)是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。硅的冶炼中,第一步常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅,反应的化学方程式如下:
SiO
2
+2C
Si+2CO↑
现要制备含硅7 kg的粗硅,理论上需要二氧化硅多少千克?
答案
15kg
举一反三
现有5.6g的生铁与足量的稀硫酸完全反应,产生氢气的质量是
[ ]
A.等于0.2g
B.小于0.2g
C.大于0.2g
D.无法确定
题型:期末题
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某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠(反应原理为: 2NaCl+2H
2
O
2NaOH+H
2
+Cl
2
),若电解含氯化钠23.4t的食盐水,理论上可得到多少氢氧化钠?
题型:福建省期末题
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工业上生产铜的主要反应为: Cu
2
S + O
2
2Cu + SO
2
现需要制得8t铜,需要消耗Cu
2
S多少吨?
题型:福建省期末题
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某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用16g石灰石样品,把80g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
(1)上表中n的数值为__________。由上表数据可知这四次实验中,第_________次所加的盐酸没反应完。
(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石,最多可得到二氧化碳气体多少吨?(本小题要求写出完整的计算过程,结果保留小数点后1位)
题型:0110 期末题
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2
)固体。用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca(OH)
2
]和氢气,氢气供燃烧之需。请回答下列问题:
(1)写出氢化钙和水反应的化学方程式:
(2)现有875g氢化钙固体(含CaH
2
96%),与足量水反应可生成多少克氢气?
题型:0119 期中题
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