下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁比马口铁更耐腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阳极;④冶炼铝时,将A
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下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率; ②镀层破损后,白铁比马口铁更耐腐蚀;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阳极;④冶炼铝时,将AlCl3加热成为熔融体后电解;⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O;⑥电解精炼铜时,将粗铜置于电解槽的阴极 |
答案
B |
解析
正确答案:B ③不正确,电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;④不正确,冶炼铝时,将Al2O3加热成为熔融体后电解;⑥不正确,电解精炼铜时,将粗铜置于电解槽的阳极 |
举一反三
在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2c(g),△H<0;达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
| X
| Y
| A
| 再加入B
| B的转化率
| B
| 再加入C
| A的体积分数
| C
| 增大压强
| A的转化率
| D
| 升高温度
| 混合气体平均摩尔质量
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(16分)Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。 (1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________________; ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是 热(填“吸”或“放”)反应。 ③该反应的平衡常数K为 (保留两位小数)。若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”), ④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为 。 (2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为_________ ____ ___。 Ⅱ.工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下: ① 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1 (3)总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。 (4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。A.高温高压 | B.加入催化剂 | C.减少CO2的浓度 | D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚 | (5)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| c / mol·L-1
| 0.44
| 0.60
| 0.60
| 此时,v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。 |
A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示,该反应可能是
A. A+BC B. 3A+2B2C C. 3A+B2C D .A+3BC |
在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到平衡时,有50%的Y转化为Z,且X的转化率为25%,则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为 |
在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下 反应:M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是A.4 min时,M的转化率为80% | B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1 | C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 | D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 |
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