在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到反应限度的标志是A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化B、A2、B2和AB的物质的量不再改变C、c

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在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）达到反应限度的标志是
A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B、A₂、B₂和AB的物质的量不再改变
C、c（A₂）：c（B₂）：c（AB）===1：1：2
D、A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

答案

解析

略

举一反三

一定条件下，a L密闭容器中放入1molN₂和3molH₂发生N₂+3H₂

2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．2v(H₂)＝3v(NH₃)

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D．单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2molNH₃

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（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式为：。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N₂的平均反应速率       mol·L^-1·h^-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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下列说法正确的是（）

A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成油

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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（6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+CO

CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                 。
（2）2 min时，CO 的转化率为         。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。

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