如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分

如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分

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如图2所示,反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,随不同温度(T1>T2)。不同压强(P2>P2)或不同时间(t),混合气中C的体积分数C%变化的曲线中,下列图像错误的是(   )
答案
C
解析

举一反三
(4分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为                             
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                   
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          (大、小、相等)。
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仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )
A.加热B.加压C.减少生成物浓度D.加大反应物浓度

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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是                             (      )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),2 s时测得C的浓度为0.6mol·L1。下列说法正确的是
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s);
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L1

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下面是425℃时,在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是
A.图①中to时,各组分物质的量相等,反应达到了平衡
B.图①②中当c(HI)=3.16mol/L时,反应停止了
C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
D.由图①②可得,化学反应的限度与建立的途径无关

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