在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．X+Y<Z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

答案

解析

假如容器的积扩大到原来的两倍，平衡不移动，那么，A的浓度应为0.25mol/L，现测得A的浓度为0.30mol/L，说明A的浓度增大了，平衡逆向移动，B、D不正确，C项正确。容器的容积扩大，压强减小，平衡逆向移动，则X+Y＞Z，A不正确。

举一反三

(8分)在某温度下，将

和

各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定

的变化，5S时测定

=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，

的平均消耗速率为 mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是

=                   ；
(3)此温度下，平衡常数值为                 ；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。

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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^—和6mol·L^—；则以下叙述正确的是（）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）

xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）

A．放热，m+n>x
B．放热，m+n<x
C．吸热，m+n<x
D．吸热，m+n>x

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某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L^—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）：若X=0.65，Y        ，Z
压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。

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工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

B．若反应开始时H₂为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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