某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。
题型:不详难度:来源:
某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1,加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示,应满足: (1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z 压强恒定时:若X=0,Y=0,则Z (2):若X=0.65,Y ,Z 压强恒定时:若X=0.65,Y ,Z (3)压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系式为 。 |
答案
(1)2、任意或>0 (2)1.95、0.5、1.95、任意或≥0 X/Y=1/3(X、Y、Z是非负数,且不能同时为零) |
解析
本题考查等效平衡的问题。(1)体积恒定时,1molN2和3molH2等效于加入2molNH3,但如果是压强恒定时,只要保证Z存在既可以了,即任意值。(2)体积恒定时,按照物质的量之比等于系数之比,可得Y=1.95,Z=0。压强恒定时:同上Y=1.95,但Z可以存在也可以不存在,即Z≥0;(3)X、Y、Z是非负数,且不能同时为零或者保证XY按照系数比也可以。 |
举一反三
工业上制备纯硅的热化学反应方程式为:SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g);△H =" +" Q kJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高硅的产率 | B.若反应开始时H2为2 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
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一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成的总量,可采取的措施是( )A.加入少量固体 | B.加入少量固体 | C.加入少量固体 | D.加入少量固体 |
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已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量 ( )A.变小 | B.增大 | C.不变 | D.可能增大、减小,也可能不变 |
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在某容积一定的密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)有如下图(a)、(b)所示的关系曲线,试判断下列对图(b)的说法正确的是 ( )
A.p3<p4,y轴表示A的转化率 | B.p3>p4,y轴表示B的转化率 | C.p3<p4,y轴表示混合气体的密度 | D.p3>p4,y轴表示混合气体中A的浓度 |
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下图中,ψ(C)表示某反应物在体系中的质量分数,υ表示反应速率,p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线,右图为压强一定时ψ(C)与温度的关系曲线 同时符合以上两个图像的反应是: ( ) A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7kJ·mol-1 B.N2O3(g))NO2(g)+NO(g);△H=+41.8kJ·mol-1 C.3NO2(g)+H2O(l)NO(g)+2HNO3(l);△H=-261.8kJ·mol-1 D.CO2(g)+C(s)2CO(g);△H=+171.4kJ·mol-1 |
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