当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中压强p1> p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可
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当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中压强p1> p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )
A.上述反应是放热反应 | B.上述反应是吸热反应 | C.a>b | D.d<b |
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答案
BD |
解析
:分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知,温度升高,G的体积分数降低,而G的体积分数降低,表示化学平衡向正反应方向移动,即升高温度,化学平衡向正反应方向移动。 根据化学平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动,则此反应的正反应为吸热反应。 分析压强与G的体积分数的变化关系。 据图知,压强增大(p1>p2),G的体积分数也增大,而G的体积分数增大,表示化学平衡向逆反应方向移动,即增大压强,化学平衡向逆反应方向移动。 根据化学平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,则a<b |
举一反三
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
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在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如下图所示,则下列关系正确的是( )
A.p1>p2 | B.p1<p2 | C.m+n>p+q | D.m+n<p+q |
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反应2SO2+O22SO3达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后,原子存在于( ) A.O2 | B.SO2 | C.O2和SO2 | D.O2、SO2和SO3 |
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纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )A.食盐颗粒大一些有利于提纯 | B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 | C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 | D.在整个过程中NaCl的浓度会变大 |
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A.3.0~3.3 | B.3.3~3.5 | C.3.5~4.0 | D.3.7~4.3 |
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