A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

题型：不详难度：来源：

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3

答案

解析

(虚拟法)：虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后
c(H^＋)=

×10^－³mol·L^－¹ pH=3＋lg2=3.3
事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H^＋电离出来，故
c(H^＋)＞

×10^－3mol·L^－1 pH＜3.3

举一反三

已知

══

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )

组号		参加反应的物质
	反应温度(℃)
	反应温度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.2	5	0.2	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

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在一定温度下，对可逆反应

的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗

和同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．X+Y<Z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

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(8分)在某温度下，将

和

各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定

的变化，5S时测定

=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，

的平均消耗速率为 mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是

=                   ；
(3)此温度下，平衡常数值为                 ；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。

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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^—和6mol·L^—；则以下叙述正确的是（）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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