在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗和同时生成3amolCC．容器内

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在一定温度下，对可逆反应

的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗

和同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

答案

Ａ

解析

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变，所以A正确。B项任何时刻都适应，B不正确。题给的可逆反应是体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不随时间的变化而变化，所以C、D不能说明反应已经达到平衡状态。

举一反三

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．X+Y<Z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

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(8分)在某温度下，将

和

各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定

的变化，5S时测定

=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，

的平均消耗速率为 mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是

=                   ；
(3)此温度下，平衡常数值为                 ；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。

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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^—和6mol·L^—；则以下叙述正确的是（）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）

xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）

A．放热，m+n>x
B．放热，m+n<x
C．吸热，m+n<x
D．吸热，m+n>x

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某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L^—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）：若X=0.65，Y        ，Z
压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。

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