已知══下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号 参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050
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已知══ 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
组号
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| 参加反应的物质
| 反应温度(℃)
|
|
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| V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
| A
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 5
| B
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
| C
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 5
| D
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
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答案
C |
解析
本题考查的是影响化学反应速率的外界因素,主要有温度、浓度、压强、催化剂。综上比较C项的速率最大,所以C项中溶液最先变浑浊。 |
举一反三
在一定温度下,对可逆反应的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成的速率与C分解的速率相等 | B.单位时间内消耗和同时生成3amolC | C.容器内的压强不再变化 | D.混合气体的总物质的量不再变化 |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )A.X+Y<Z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的转化率降低了 | D.C的体积分数增大了 |
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(8分)在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。 (1)反应在达到平衡过程中,的平均消耗速率为 mol/L·S; (2)反应的平衡常数的表达式是= ; (3)此温度下,平衡常数值为 ; (4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。 |
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度为2mol·L—1;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—;则以下叙述正确的是 ( ) A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A) D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2 |
如图1所示,可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中,正确的是 ( )
A.放热,m+n>x B.放热,m+n<x C.吸热,m+n<x D.吸热,m+n>x |
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