某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为_________________。反应开始至
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某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为_________________。反应开始至
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某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为____________。
答案
3X+Y=2Z
解析
由图可知,X、Y的物质的量随反应的进行而减小,Z的物质的量随反应的进行而增大,则X和Y为反应物,Z为生成物。
∵
∴反应方程式为:3X+Y=2Z。
举一反三
甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g)
3C(g),两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为
φ
1
、物质的量为
n
1
;在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为
φ
2
、物质的量为
n
2
。下列说法中正确的是( )
A.φ
1
>
φ
2
B.
n
1
>
n
2
C.
n
1
=
n
2
D.φ
1
<
φ
2
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对可逆反应A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g) 在一定条件下,达到平衡状态的标志是( )
A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B
2
D.单位时间内,生成n mol A
2
的同时,生成n mol的B
2
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某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析:该反应的化学方程式为:
。反应开始至2 min ,Z的平均反应速率为
。
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将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H
2
的速率变化情况如下图所示。
图中t
1
~t
2
速率变化的主要原因是______
____
_,t
2
~t
3
速率变化的主要原因是
_。
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下列说法中可以说明2HI(g)
H
2
(g)+I
2
(g)已达到平衡状态的是( )
(1)单位时间内生成n mol H
2
的同时生成n mol HI
(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
(3)c(HI)= c(I
2
)
(4)反应速率υ(H
2
)=υ(I
2
)=0.5υ(HI)
(5)c(H
2
)∶c(I
2
)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化
(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化
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