对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B．平衡时容器内的总压强

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对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）

A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

答案

解析

平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，D 类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A₂的同时，一定生成了n mol的B₂；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。

举一反三

某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为。

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将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H₂的速率变化情况如下图所示。

图中t₁～t₂速率变化的主要原因是______ ____ _，t₂～t₃速率变化的主要原因是 _。

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下列说法中可以说明2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）已达到平衡状态的是（）
（1）单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I₂)
（4）反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)
（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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对于反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）

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已知2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0的实验数据如下表：

温度	不同压强下SO₂的转化率（%）
温度	1×10⁵Pa	5×10⁵Pa	1×10⁶Pa	5×10⁶Pa	1×10⁷Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（1）应选的温度是                    。
（2）应采用的压强是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO₃过程中，不需要分离出SO₃的原因是                             。

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对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B．平衡时容器内的总压强