某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：

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某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为。

答案

3X＋Y

2Z；0.05mol/(L·min)

解析

本题考查化学反应速率的计算及化学方程式的书写，化学反应中生成物或反应物的物质的量的变化按化学方程式中的系数比进行的，这是解题的关键。同时处理图象题，要弄明白两坐标的意义及数值的确定和单位的换算等。依据图象可知，X、Y的浓度减小，说明它是反应物；Z浓度增加，说明它是生成物，且同一化学反应方程式中不同反应混合物前的化学计量数与对应的各物质所表示反应速率成正比，与对应的各物质的物质的量的改变成正比，故方程式为：3X＋Y

2Z；又依据图象可知，Z的物质的量增加了0.2mol，用去时间2 min，则υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。

举一反三

将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H₂的速率变化情况如下图所示。

图中t₁～t₂速率变化的主要原因是______ ____ _，t₂～t₃速率变化的主要原因是 _。

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下列说法中可以说明2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）已达到平衡状态的是（）
（1）单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I₂)
（4）反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)
（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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对于反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）

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已知2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0的实验数据如下表：

温度	不同压强下SO₂的转化率（%）
温度	1×10⁵Pa	5×10⁵Pa	1×10⁶Pa	5×10⁶Pa	1×10⁷Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（1）应选的温度是                    。
（2）应采用的压强是                    ，理由是                              。
（3）在合成的SO₃过程中，不需要分离出SO₃的原因是                             。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                   。
（2）该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的转化率为            ，H₂的转化率为            。

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