某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：______．（填序号）①容器内气压不随时间变化 ②
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2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：______．（填序号）
①容器内气压不随时间变化 ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2．④容器内气体密度不再改变 ⑤混合气的平均相对分子质量不随时间变化．
答案
2NH3是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，根据阿伏伽德罗定律可知，温度、体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，因此①正确．
②断裂N≡N键代表正反应速率，断裂N-H键代表逆反应速率，其个数比为1：6，即说明用N2代表的正反应速率与用NH3代表的逆反应速率之比为1：2（每个NH3中含有3个N-H键）等于N2与NH3的化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，即②正确．
③不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，即③不正确．
④无论是否达到平衡状态，由于体积不变，气体的总质量不变，其密度都不会发生变化，用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态，因此④不正确．在此提醒：当能用某个量来判断可逆反应达到了化学平衡状态时，该量应该具备的特点是：先变后不变（区分非平衡状态和平衡状态）．
⑤混合气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的总质量与总物质的量之比，因为总质量不变，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不再发生变化，与①相同，即⑤正确．
故答案为：①②⑤．
举一反三
| A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 |
| B．容器内气体的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3 |
| B．混合气体的质量不再变化 |
| C．每生成2molSO3的同时，消耗2molSO3 |
| D．每生成2molSO3的同时，消耗1molO2 |
| A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率 |
| B．容器中各组分的浓度不随时间变化 |
| C．容器内气体的压强不再变化 |
| D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI |
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．全部 |