一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）A．混合气体的密度不再变化B．
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一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）| A．混合气体的密度不再变化 | | B．混合气体的颜色变浅 | | C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 | | D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
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答案
A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．
B、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故B错误．
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误．
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D正确．
故选D． |
举一反三
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A．氨气生成的速率与氮气分解的速率相等 | | B．氮气、氢气、氨气的浓度不再变化 | | C．单位时间内，生成n mol 氮气，同时生成3n mol 氢气 | | D．氮气、氢气、氨气分子数之比为1：3：2 |
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一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 | | B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 | | C．达到化学平衡状态时，v（N2）=v（H2）=v（NH3） | | D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 |
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下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）| A．体系中气体的密度发生变化 | | B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化 | | C．体系中各组分的体积分数发生变化 | | D．正反应和逆反应速率均发生变化 |
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可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）| A．容器内压强 | B．平均相对分子质量 | | C．混合气密度 | D．混合气体颜色 |
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在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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