某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是

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某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）

A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率

B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ

C．若单位时间内生成xmolH₂的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态

D．达到平衡后，若增大压强，则v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

答案

A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
C、若单位时间内生成xmolH₂的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH₂的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡后，若增大压强，则v_正增大，v_逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选A．

举一反三

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)•c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）魔方格

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在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是（　　）

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

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一定条件下，可逆反应2A⇌B+rC，在下列四种状态中处于平衡的是（　　）

A．正反应速率 ν_A=2mol/L•min；逆反应速率ν_B=2mol/L•min

B．正反应速率ν_A=2mol/L•min；逆反应速率ν_C=2mol/L•min

C．正反应速率ν_A=1mol/L•min；逆反应速率 ν_B=2mol/L•min

D．正反应速率ν_A=1mol/L•min；逆反应速率ν_C=1.5mol/L•min

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下列各关系式中能说明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（　　）

A．3υ正（N₂）=υ正（H₂）	B．υ正（N₂）=υ逆（NH₃）
C．υ正（N₂）=3υ逆（H₂）	D．2υ正（H₂）=3υ逆（NH₃）

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在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

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