乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态.下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A.乙酸、乙醇、乙酸
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乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态.下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 | B.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 | C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 | D.正方应的速率与逆反应的速率相等,且等于零 |
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答案
A、该反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,浓度是否相同取决于起始物质的浓度,所以不能作为判断依据,故A错误; B、生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确; C、无论是否达到平衡状态,当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键,反应方向相同,所以不能作为判断依据,故C错误; D、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于0,故D错误; 故选B. |
举一反三
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应:2A(g)
2B(g)+C(g).该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍 | B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2:2:1 | C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC | D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
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可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 | B.正、逆反应的速率均为零 | C.正、逆反应都还在继续进行 | D.正、逆反应的速率相等 |
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已知反应 2NO2 (g)
2NO(g)+O2(g),下列有关说法不正确的是( )A.升高体系的温度正反应速率增大,逆反应速率减小 | B.若消耗2molNO2的同时,消耗1molO2,则该反应一定达到了平衡 | C.若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1时,则该反应一定达到了平衡 | D.体系达到平衡时,NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存,混合气体的颜色不再改变 |
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热).判断该反应达到平衡状态的标志是( )A.SO2和SO3浓度相等 | B.SO2百分含量保持不变 | C.容器中气体的压强不变 | D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
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一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时就可确定达到平衡状态的是( )A.各物质的浓度不随时间变化 | B.容器的压强不再变化 | C.B的生成速率和D的生成速率为3:1 | D.B、C、D的分子数之比为3:2:1 |
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