在一定温度下,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g),达到平衡的标志是( )A.容器里的压强不随时间的变化而改变B.单位时间内生成2molHBr的同时,消
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在一定温度下,反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g),达到平衡的标志是( )A.容器里的压强不随时间的变化而改变 | B.单位时间内生成2molHBr的同时,消耗1molH2 | C.单位时间内生成2molHBr的同时,生成1molH2 | D.正反应和逆反应速率都相等,都等于0 |
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答案
A、该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应,压强始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故A错误. B、无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成2molHBr的同时,消耗1molH2,反应方向一致,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故B错误. C、当单位时间内生成2molHBr的时,消耗1molH2,同时生成1molH2,对于氢气来说,正逆反应速率相等,所以达到平衡状态,故C正确. D、当达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于0,故D错误. 故选C. |
举一反三
根据图转化回答有关问题: (1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______,反应类型______; ②B的结构简式为______. (2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.请回答下列问题:
①浓硫酸的作用是______. ②饱和碳酸钠溶液的主要作用______. ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的______,长导管的作用是______. ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______. ⑤进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是______. ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______. A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 D.正反应的速率与逆反应的速率相等 E.混合物中各物质的浓度不再变化. |
在定温、定容条件下,能标志H2(g)+I2 (g)
2HI (g)达平衡的是( )A.单位时间内消耗amolH2,同时消耗2amolHI | B.容器内的总压强不随时间变化 | C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加 | D.单位时间内每生成amolHI,同时a个HI分子分解 |
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哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3.下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,有2molNH3生成 | B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率均为零 | C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量不再变化 | D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 |
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在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)+3B(g)
3C(g),只有反应到达平衡时才具有的状态是( )A.各物质的浓度之比为2:3:3 | B.混合物中各物质的浓度相等 | C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 | D.υ(A):υ(B):υ(C)=2:3:3 |
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一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X(g)+Y(g )═2Z(g )+W(s);△H>0达到平衡,下列判断正确的是( )A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 | B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 | C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的 | D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
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