哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2高温高压催

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哈伯因发明了由N₂合成NH₃的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃．下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，有2molNH₃生成

B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量不再变化

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2

答案

A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有2mol氨气生成，故A错误；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．

举一反三

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）
魔方格

3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（　　）

A．各物质的浓度之比为2：3：3

B．混合物中各物质的浓度相等

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：3

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一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

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可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率相等均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．反应物和生成物浓度不再变化

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可逆反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）	B．v_正（N₂）=v_正（NH₃）
C．v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）	D．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

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相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A₂（g）+3B₂（g）
魔方格

2AB₃（g），下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V（A₂） _正/v（B₂） _正=

⑦V（A₂） _正/v（B₂） _逆=

⑧c（A₂）：c（B₂）：c（AB₃）=1：3：2⑨c（A₂）=c（B₂）=c（AB₃）

A．③④⑤⑥⑨

B．②③④⑤⑧

C．①②③④⑦

D．①③⑤⑦⑨

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