甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0 (1)一定条件下,向体积为2 L的恒容
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0 (1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答: |
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①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”)。 ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 |
答案
(1)0.01 mol/(L·s) (2)③④ (3)①75%;<;②1.75a |
举一反三
一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),下列物理量确定达到平衡状态的是 |
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A.各物质的浓度不随时间变化 B.容器的压强不再变化 C.B的生成速率和D的生成速率为3:1 D.混合气体的密度不再变化 |
已知可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表: |
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(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。 (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、 “减小”、“不变”): ①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________; ②充入氦气,混合气体的密度__________。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。 ①从下图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在 t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。 |
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②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。 ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是________(选填编号)。 a.v正(CO2)=v逆(CO) b.容器内气体总压强不再变化 c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快 |
在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 |
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①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④C的物质的量浓度 A.①② B.③④ C.①④ D.只有④ |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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回答下列问越: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________; (2)该反应为____________反应(选填“吸热”“放热”); (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的(填序号)__________; a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______________℃。 |
已知:①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ/mol (1)已知: ①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ/mol 则a =_______kJ/mol。 (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ,温度升高后,K值_________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。 (3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。 |
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①甲容器中CO的平衡转化率为____________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b.增加Fe2O3可以提高CO的转化率 c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3 (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中,能保护铁的是________(填字母),若用d装置保护铁,X极的电极材料应是_______(填名称)。 ②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。 |
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