已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是[     ]A

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是[     ]A

题型:陕西省模拟题难度:来源:
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是[     ]
A.若降低温度,可以加快反应速率       
B.使用催化剂是为了加快反应速率   
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3  
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
答案
B
举一反三
一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是[     ]
A.N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成n molN2同时生成2n molNH3
D.单位时间内生成n molN2同时生成3n molH2
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是        [     ]
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是[     ]
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是[     ]
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C.单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。

(1) 工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ;△H=-90.8 kJ·mol-1
已知: 2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) ;△H=-571.6 kJ·mol-1
              H2(g) + 1/2O2(g) H2O (g) ;△H=-241.8 kJ·mol-1
①H2的燃烧热为_________。
②CH3OH(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H=_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A.CO百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P1/P2 =2.2,计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为:________。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ______。



题型:广东省模拟题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.