在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是[ ]A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应

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在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡的标志是[ ]
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．单位时间内有n molA₂生成的同时就有2n molAB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

答案

举一反三

甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。

(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol^-1
已知： 2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol^-1
①H₂的燃烧热为_________。
②CH₃OH(g) + O₂(g) CO(g) + 2H₂O(g) 的反应热△H＝_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₁／P₂ =2.2，计算该条件下CH₃OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：________。在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH) = ______。

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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=-566 kJ/mol （1）反应C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝__________________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________
a．体系中的压强不发生变化
b．V_正（H₂）=V_逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件            ，第5～6min之间，改变的条件是            。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-。在电池内部O^2-移向_   ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                  。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                   。

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一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是[ ]
A．SO₂、O₂、SO₃共存
B．SO₂、O₂、SO₃的总质量保持不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再发生变化
D．以SO₂表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______
A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝________。
（4）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为_________________________ 。

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH>0
(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH₃OH)＝v正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH的转化率为________；A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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