在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物

题型：0101 期中题难度：来源：

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃

N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是 [ ]
A．3mol H₂ 、1mol N₂ 、1 mol NH₃
B．2mol NH₃和1mol N₂C．2mol N₂和3mol H₂D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

答案

举一反三

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 [ ]
A．2mol C
B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、1mol B和3mol C

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在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2 A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 0.6mol A 、0.3mol B 、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 [ ]
A．只能为2
B．只能为3
C．只能为4
D．可能是3，也可能是4

题型：北京期中题难度：| 查看答案

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H₂O（g）

CO （g） +H₂ （g） △H
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K_300℃<K_350℃，则该反应是_______热反应。
（2）上述反应达到平衡后,增加H₂O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H₂O（g）、CO （g）、H₂（g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO₂、1mol O₂，另一个充入 2 mol SO₃，发生反应2SO₂ (g)+O₂(g)

2SO₃ (g) ; △H = - 196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，
②达到平衡所需的时间相等，
③密度相等，
④压强相等，
⑤放出与吸收的热量相等，
⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

题型：专项题难度：| 查看答案

下表是25℃时，NO₂(g)-N₂O₄(g)体系中各物质的物质的量浓度。已知：
2NO₂(g)

N₂O₄( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是

[ ]

A．表格中的a:b =2:1
B．升高温度，重新建立平衡时体系内颜色变浅
C．恒温增大容器的容积，甲组中NO₂转化率降低
D．甲组反应速率比乙组反应速率大

题型：模拟题难度：| 查看答案