氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，采用如下措施可

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氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（）

答案

举一反三

A．更换高效催化剂

B．增大CO的浓度

C．降低温度

D．增大压强

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

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A．配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸

B．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨工业采用高压条件

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）

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A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下列与平衡移动无关的是（）

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A．向0.1mol/L的CH₃COOH中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大

B．新制氯水放置一段时间后颜色消失

C．在密闭容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1molH₂，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

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A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

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