273K时,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量.在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的是( )A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 | B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ | C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 | D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
答案
举一反三
某温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时, 与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有( )A.保持容器的容积不变,升高了温度 | B.保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g) | C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 | D.保持容器容积和温度不变,液化分离走部分NH3 | 在恒温恒容下,对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表:
| CO2 | H2 | CO | H2O | 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol | 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol | 丙 | 0 mol | 0 mol | 2a mol | 2a mol | 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol | 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO,加入AgNO3溶液,溴水渐渐褪色 | B.对处于平衡态2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应,缩小体积后混合物颜色变深 | C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发) | D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 | 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2(存在2NO2⇌N2O4平衡)和Br2蒸气,然后将活塞同时向外拉出到 处(快速)过一会儿可以看出( ) ①A中颜色比B中浅;②A中颜色比B中深; ③A和B颜色深浅相同;④A和B颜色都比开始时浅.A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ | 向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)⇌Y(g)+3Z(g) (1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/(L•min). (2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向______(填“左“或“右“或“不移动“); (3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与 (1)的平衡中的X的转化率相比较______. A.无法确定B.一定大于 (1) C.一定等于 (1)D.一定小于 (1) (4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为______. |
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